[题目]在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应.大约需117-125 kJ/mol的热量.但1.3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应.△H=-23.4 kJ/mol.以上事实表明A．1.3-环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．l.3-环己二烯比苯稳定 D．苯比1.3-环己二烯稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125 kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=－23.4 kJ/mol，以上事实表明

A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应

C．l，3-环己二烯比苯稳定 D．苯比1，3-环己二烯稳定

【答案】D

【解析】化合物所具有的能量越低越稳定。

练习册系列答案

①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强⑥增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

【题目】【双流中学2017届下学期第二次适应性考试】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

B．pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)

【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

序号	时间/min	0	10	20	30	40	60
①	温度T1 / 1号Cu2O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	温度T1 / 2号Cu2O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	温度T2 / 2号Cu2O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列说法不正确的是（）

A. 实验时的温度T2高于T1

B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

【题目】丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：

（1）A的结构简式为：____________；

（2）反应④的类型为：_________________反应；反应⑦进行所需的条件是：_________。

（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：__________________。

（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

（5）B的同分异构体有多种．写出其中一种既能发生银镜反应，又能发生酯化反应,并且核磁共振氢谱峰值为6：1：1的同分异构体的结构简式：_____________________。

（6）请写出以丙烯为原料制备聚2-羟基丙酸的合成路线，无机试剂任选。______________

【题目】假设氨基酸的平均相对分子质量为128，现有一蛋白质分子由两条多肽链组成，具有肽键98个，此蛋白质的相对分子质量是（）

A. 12800 B. 12544 C. 11036 D. 12288

【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_____________________溶液中（填写试剂名称），出现_______________，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_____________________；若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2): V(N2)=___。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V0 mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c molL－1的标准盐酸溶液Vl mL，此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂，达到滴定终点时又用去V2 mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。

数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_______________（填化学式）浓度偏大。

【题目】下列各组物质的性质判断不正确的是

A.12g金刚石中含有C一C键的个数为2NAB.键的极性：HF>H2O

C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D.键角：CO2>SO2>H2O>NH3

【题目】t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/ mol·L-1	0.1	0.3	0
2min末浓度/mol·L-1	0.08
平衡浓度/mol·L-1			0.1

下列说法不正确的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 达平衡时Y的转化率为50%

C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动

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