Question

【题目】48mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与40mL 0.04mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据反应用量，n(Na2SO3)：n(K2Cr2O7)=48mL×0.1 mol/L：40mL×0.04mol/L=3：1，Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，S的化合价升高6，则2个Cr的化合价降低6，即Cr由+6价，变为+3价，答案为B。