题目内容
下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）A．
B．
C．
D．
【答案】分析：化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价．
解答：解：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即
，故A错误；
B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；
C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；
D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
解答：解：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即
，故A错误；B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；
C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；
D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
在一定条件下，CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是（ ）
| CO转化率 T（℃） |
1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
| T1 | 40% | 70% | 80% | 80% |
| T2 | 55% | 65% | a1 | a2 |
| A、热化学方程式中a＞0 |
| B、T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/（L?h） |
| C、T1℃下，该反应的化学平衡常数为25 |
| D、T2℃下，ɑ1=ɑ2＞80% |