题目内容

某Li+原子核中含有4个中子。含6.02×1023个电子的该离子质量是(    )
A．4/7 gB．4.7gC．3.5gD．7/4g
C
Li+原子核中含有4个中子，则质量数是3＋4＝7。含6.02×1023个电子的该离子的物质的量是0.5mol，所以质量是3.5g，答案选C。
练习册系列答案
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实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为
A．10.07克B．10.60克C．11.78克D．12.40克
配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是
A．将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容
B．未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
C．定容时仰视刻度线观察液面
D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量  ④密度 ⑤质子数 ⑥电子数
A．只有①②B．只有①②③C．只有①②③④D．全部
硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x=        。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ；硫代硫酸钙的质量分数为       。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ；多硫化钙的化学式是             。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。
30．将50mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到250mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________mol.L-1.
1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为
A．16 gB．18 gC．112 gD．126 g
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（   ）
A．1mol苯乙烯中含有的C==C数为4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
．已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式如下：

Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO 3的物质的量之比为
A．3∶3∶2B．3∶2∶1
C．1∶1∶1D．3∶2∶2

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