题目内容

两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量  ④密度 ⑤质子数 ⑥电子数
A．只有①②B．只有①②③C．只有①②③④D．全部
D
根据阿伏加德罗定律可知，两容器内的气体一定具有相同的分子数，则气体的物质的量也是相等的。又因为二者的相对分子质量相同，且都是双原子分子，因此②③④都是相等的。它们的质子数和电子数都是14，④⑤正确，所以答案是D。
练习册系列答案
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设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（   ） 
A．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA
B．常温常压下乙烯和丁烯混合气a克，其中C—H键的数目为
C．0.5mol/L 1升Al(NO3)3溶液中，Al3+的数目为0.5NA
D．标准状况下，22.4升庚烷中含碳原子数为7NA
（4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。
（1）溶液中铜离子的物质的量为            ，
（2）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量             。
同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 
A．1∶2∶3B．4∶3∶3C．3∶4∶4D．3∶2∶1
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA
C．1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA
D．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为（　　）
A．B．C．D．
某Li+原子核中含有4个中子。含6.02×1023个电子的该离子质量是(    )
A．4/7 gB．4.7gC．3.5gD．7/4g
（6分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）在反应中，电子转移的数目大约是多少？
（6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”   AgBr→Ag+Br  显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：
Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-
本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。
（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式                                   
                                                              
（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1 试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是                  。（保留小数点后四位数）           

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