题目内容

同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol·L-1的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题：

(1)B的相对原子质量是多少？

(2)A和C各是什么元素？

(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？

(1)24  (2)Na、Al  (3)Al  33.6 L

解析：据题意有：

    B(OH)2    +    2HClBCl2+2H2O

［Ar(B)+34］g   2 mol

     11.6 g           2 mol·L-1×0.2 L

则有：

解得：Ar(B)=24

可知B为镁元素。

(2)由(1)知B为镁元素，又知A为相邻的第ⅠA族的元素，C为相邻的第ⅢA族的元素，得A为钠元素，C为铝元素。

(3)根据电子守恒可知：1 mol Na可得0.5 mol H2；1 mol Mg可得1 mol H2；1 mol Al可得1.5 mol H2。可知1 mol单质产生H2最多的是金属铝。

V(H2)=22.4 L·mol-1×1.5 mol=33.6 L


练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
（用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为
 

（2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
 

（3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基态时的核外电子排布式为
 
．
（5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为
 
，X分子的中心原子的杂化轨道类型为
 
，X与水反应的化学方程式是
 
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（6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为
 
．（用NA表示阿伏加德罗常数）
同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式是A2O。11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol·L-1的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。完成以下问题：

（1）B的相对原子质量是多少？

（2）A和C各是什么元素？

（3）A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？

同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。
11.6g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L 的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。 回答下列问题。   
(1)B的相对原子质量是多少？   
(2)A和C各是什么元素？   
(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？

同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol /L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：（无计算过程不得分）

(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？

(2)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单产生H2的体积在标准状况下是多少?

解：

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