Question

同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式是A₂O。11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol·L^-1的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。完成以下问题：

（1）B的相对原子质量是多少？

（2）A和C各是什么元素？

（3）A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是哪一种单质？该单质产生H₂的体积在标准状况下是多少？

Answer 1

（1）24  （2）A为钠，C为铝  （3）Al产生的H₂最多  33.6 L

解析：由A的最高价氧化物化学式A₂O知A是ⅠA族元素，则B、C分别是ⅡA族、ⅢA族元素。设B的相对原子质量为x，则有

B(OH)₂  +  2HClBCl₂+2H₂O

(x+34) g     2 mol

11.6 g       0.2×2 mol

列比例解得x=24，因B原子核内质子数与中子数相等，所以B是12号元素Mg，则A是Na，C是Al。

Na、Mg、Al的单质各1 mol分别与足量的稀H₂SO₄反应时，分别提供电子1 mol、2 mol、3 mol，使分别为1 mol H⁺、2 mol H⁺、3 mol H⁺还原为H₂，因此产生H₂最多的是Al，其产生H₂的体积V=1.5 mol×22.4 L·mol^-1=33.6 L。