题目内容

五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
D
焰色反应属于物理变化，选项D不正确。其余都是正确的，答案选D。
练习册系列答案
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下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．二氧化硫气体与硫化氢气体作用生成硫和水
B．二氧化碳气体与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠和水
C．过氧化钠固体与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气
D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
(7分)现有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液，按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。
(1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线

(2)逐步写出:6-7、9-10反应的离子方程式：____________________________________。
检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是   （ ）
A．防止CO32―的干扰B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰
（16分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是                                ，不能确定是否含有的离子(Q)是              ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是                                  。
(2)沉淀G的化学式为            。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A                            。
②                                                       。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)                 ，表明Q离子一定是        。(若不止一种可能，填对一种情况即可)
向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈中性，有白色沉淀产生。该溶液可能含有
A．CO32—B．OH—C．SO42—D．HCO3—
写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）硫酸钠                                      
（2）氢氧化钡                                  
(10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析：
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是____________。
(2)通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。
（8分）现有三种物质A、B、C，它们均溶于水。其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
阳离子
Na＋   H＋     Ba2＋
阴离子
OH－   CO    SO 
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：X                  
(2)B溶于水后的电离方程式为                                      
(3)鉴别B中阴离子的实验操作方法是                              
(4)B与C反应的离子方程式：                          

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