Question

(7分)现有含1mol Fe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液，按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO₂气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。
(1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线

(2)逐步写出:6-7、9-10反应的离子方程式：____________________________________。

Answer 1

（1）（4分）

（2）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-     CO₂+ CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

根据试剂可知，反应的方程式先后为Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃，此时消耗氢氧化钠是6mol。则继续加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，方程式为Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。所以此时加入的2mol氢氧化钠，剩余1mol。因此加入盐酸，首先中和剩余的氢氧化钠，需要1mol盐酸。如果此时通入CO₂，则CO₂和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，消耗CO₂是0.5mol。则另外0.5molCO₂和生成的碳酸钠反应，生成碳酸氢钠，方程式为CO₂+ CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-。