题目内容

向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈中性，有白色沉淀产生。该溶液可能含有
A．CO32—B．OH—C．SO42—D．HCO3—
C
碳酸钡不溶于水，但可溶于酸。而硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，所以答案是C。
练习册系列答案
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（6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是                   。

(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
 
错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反应
 
②
所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O
 
有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）
A．5:4B．4:5C．5:12D．12:5
（6分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0  L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________，该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。
五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，发生如下反应（未配平）
MnO4－  +  SO2 +  H2O  ——  Mn2+   +   SO42－   +  H+
下列选项不正确的是
A．该反应说明SO2有漂白性
B．配平后H2O的计量系数为2（最简整数）
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
D．每生成1mol Mn2+，共转移5 mol电子
（1）人工降雨是缓解干旱的有效措施；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）医疗上用硫酸钡作“钡餐”；（4）石头纸（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列说法正确的是         （   ）
A．AgI和干冰都可用于人工降雨
B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素
C．硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒
D．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀
往某溶液中加入氢氧化钠溶液后，原溶液的中离子浓度显著减少的是
A．CO32－B．SO42－C．Mg2＋D．Ba2＋
(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式：A______   B______   C______  D         E        
(2) E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________    _  ；
(3) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为     mol

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