题目内容

4．高温下，反应2HBr（g）?H2（g）+Br（g）（正反应吸热反应），要使混合气体颜色变深，可采用的方法是（　　）
A．减小压强B．缩小体积C．降低温度D．增大氢气的浓度

分析 要使混合气体的颜色加深，应使c（Br2）增大，平衡正向移动，或平衡不移动的情况下缩小容器的体积可以实现目的，由此分析解答．

解答 解：A、减小压强，两边气体计量数相等，平衡不移动，c（Br2）不变，故A错误；
B、缩小体积，平衡不移动，但c（Br2）增大，混合气体颜色变深，故B正确；
C、降低温度，正反应是吸热反应，平衡逆向移动，c（Br2）减小，混合气体颜色变浅，故C错误；
D、增大氢气的浓度，平衡逆向移动，c（Br2）减小，混合气体颜色变浅，故D错误；
故选B．

点评 本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（Br2）增大的措施．

练习册系列答案
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14．废电池进行集中处理的首要原因是（　　）
A．回收其中的石墨电极
B．回收利用电池外壳的金属材料
C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
15．根据如图所示实验回答下列问题：

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有漂白性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到溶液由无色变成红色．
（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为SO2+OH-=SO32-+H2O．
（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是NO2（或Cl2、O2、NH3）（填一种即可）．
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-
19．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（　　）
A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
D．1mol金刚石含4NAC-C键
9．a mol某单质M与含b mol HN03的溶液恰好完全反应．
（1）若M为Cu，则被还原的HN03的物质的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=2.2
（3）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，若硝酸的还原产物只有一种，
则硝酸的还原产物可能是N2O和NH4NO3
（4）若M为Fe，且a：b=l：3，若HN0．被还原为N0，则Fe最终生成C
A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．无法判断．
16．（1）有三种有机物，其通式用CnH2nOn-2表示，当n依次为2，3，4时，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH3COOCH2CH3（写结构简式，下同）；能被氢气还原为l-丙醇的是CH3CH2CHO或CCH2=CHCH2OH．
（2）1mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O21.5n mol，该有机物分子式（碳原子数用n表示）可能为CnH2n或CnH2n+2O；若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下H2，该有机物分子式为C5H12O．若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为（CH3）3CCH2OH．
（3）某有机物的式量是58．若是烃，则其结构简式可能是CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；若是烃的含氧衍生物，且能发生银镜反应，则反应的化学方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+2H2O或OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+4H2O．
13．O2与O3互称为同素异形体，1H、2H、3H互称为同位素．
14．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小：Na＞P＞NB．金属性强弱：K＞Na＞Ca
C．酸性强弱：H2SiO3＞H2CO3D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

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