题目内容

17．如图正确表示Na+的原子结构示意图的是（　　）
A．B．C．D．

分析 Na+，核内质子数为11，是钠原子失去最外层1个电子后形成的微粒，属于阳离子，质子数大于电子数，据此解答即可．

解答 解：A、核内质子数为18，核外电子数为18，属于氩原子，故A错误；
B、核内质子数为16，且最内层不能为2，此微粒示意图错误，故B错误；
C、核内质子数为11，核外电子数为10，属于钠离子，故C正确；
D、质子数为6，核外电子数为10，属于阴离子，故D错误，
故选C．

点评 本题主要考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确核内质子数与核外电子数的关系是解决此类题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp2.0X10-105.4X10-138.3X10-172.0X10-412.0X10-12
下列说法不正确的是（　　）
A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl
B．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀
C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c（Br-）：C（C1-）=2.7×10-3
D．在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多
8．按要求完成下列问题
（1）系统命名为3，3，5，5-四甲基庚烷
（2）写出间-甲基苯乙烯的结构简式
（3）2，2-二甲基丙烷的习惯命名为新戊烷
（4）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式．
5．芳香族化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：
A：；B：；E：HCHO G：HCOOCH3
（2）反应类型：（Ⅰ）水解反应；（Ⅱ）酯化反应．
（3）写出D→H的化学方程式：．
12．下列反应中属吸热反应的是（　　）
A．镁与盐酸反应放出氢气B．碳酸钙高温分解
C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
2．不属于乙酸化学性质的是（　　）
A．可与金属钠反应B．能与碱发生中和反应
C．可被氧化成乙醛D．可与乙醇发生酯化反应
9．在如图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是（　　）
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有KNO3晶体析出D．蓝色石蕊试纸变红
6．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
A．非金属性比硫弱B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性
8．过渡金属元素钛能形成多种化合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定．
③对使用含铁配合物检验Fe2+离子的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3+=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．
（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为立方体．
（4）另一种金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图中丙所示．
   若已知该原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，原子的相对原子质量为M，请回答：
   ①晶胞中金属原子的配位数为12． 
   ②该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$．（用字母表示）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网