Question

（14分）A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

(1）①中反应的化学方程式为_______________________________；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,

(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出化学方程式和计算结果）；                   ，            

(4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________;

(5)E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Al+Fe₂O₃  2Fe+Al₂O₃

（2）   直线型

（3）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O    2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

n(Cu)=n(Fe₂O₃)=

铜粉的质量=64g·mol^-1×0.010mol=0.64g

（4）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑     AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al(OH)₃↓

（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁福州有黑色的碳

【解析】根据①可知，这是铝热反应，所以C是铝，则H是氧化铝，A是氧气，G是四氧化三铁，B就是铁。常见的温室气体是CO₂，所以I是CO₂，则D是碳。能在CO₂中燃烧，能把CO₂中的碳置换出来的是镁，即E是镁，F是氧化镁，氧化镁中镁元素的质量分数是60％。具体请见答案