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【题目】[2015·广东]设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C.标准状况下22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子

D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

【答案】D

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生的理解能力和计算能力。根据2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知,23 g Na与足量H2O反应生成0.5 mol H2,A项错误;Cu与浓硫酸反应只能生成SO2,不会生成SO3,B项错误;标准状况下,22.4 L N2和H2混合气体为1 mol,分子数为nA,原子数为2nA,C项错误;反应中3 mol Fe共失去8 mol电子,D项正确。

练习册系列答案
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【题目】亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜,是一种液态的非电解质,沸点为77℃,SOCl2中氧元素与硫元素直接以共价键相连,其中C1呈-1价, SOCl2遇水即剧烈反应,液面上有酸雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使品红溶液褪色,加热后颜色恢复。请回答下列问题:

I.蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2,若将SOC12与MgCl2·6H2O混合并加热,可制得无水MgCl2,请用SOC12与水反应的方程式和必要的文字描述原因____________

II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2开始时产生白色沉淀,继续加入SOCl2至过量发现白色沉淀逐渐溶解。

(1)出现白色沆淀的离子方程式为__________________

(2)白色沉淀溶解过程中发生反应:BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-;当沉淀完全溶解时测得溶液的pH=3,忽略滴入SOCl2的体积,则溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5,Ka2=1.0×10-7,BaSO3:Kap=5.0×10-7)

III.工业上,氧化亚砜可由如下反应制得:

i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1

ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1

(1)已知各分子中化学键的键能如下表所示:

则表中x=________________

(2)向1 L容积恒定的密闭容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),进行上述两个反应,其他条件不变时,体系内SO2的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度的升高,SO2的平衡体积分数增大的原因为_________

②T1℃时,测得平衡体系中SO3的物质的量为0.2 mol。则该温度下,PCl5的平衡转化率为______,反应I的平衡常数的值为__________

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