题目内容
【题目】A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3 ， B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如图所示： 
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B ， C ， F ．
（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式： ．
（3）写出A和B反应的化学方程式： ．
【答案】
（1）C；Fe；H2
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）3C+2Fe2O3 
3CO2↑+4Fe
【解析】解：A是废铁屑表面上红棕色固体铁锈的主要成分Fe2O3 ． 可在高温下与单质B反应生成单质C和气体D，说明这个置换反应，B具有强还原性，结合气体D与石灰水生成白色沉淀E，可知D是CO2 ， 白色沉淀E是CaCO3 ． 固体C是Fe，B为碳，Fe与硫酸反应生成的气体F是H2 ， 浅绿色溶液是G是FeSO4 ， （1）由上述分析可知，B为碳，化学式为C，C的化学式为Fe，F的化学式为H2 ， 所以答案是：C；Fe；H2；（2）D为二氧化碳，通入过量氢氧化钙溶质反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
所以答案是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）A是Fe2O3 ， B为碳，A和B反应的化学方程式为3C+2Fe2O3 3CO2↑+4Fe，
所以答案是：3C+2Fe2O3 3CO2↑+4Fe．
【题目】煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增大C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
④密闭定容容器中充入CO(g)
（2）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 2 |
①实验1中用CO2表示的化学反应速率为__________________。
②温度从650 ℃升高到900 ℃时,化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
若t4时降压,t5时达到平衡,t6时改变的条件可能是____________。