题目内容
【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸480 mL。
(1) 选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(2) 应量取浓硫酸的体积为__________mL，现有①10mL②20mL③50mL三种规格的量筒，则所需选用的量筒是___________（填代号）。
(3) 配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀（上下颠倒） ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是______________________________。
(4) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线
【答案】 胶头滴管 500mL容量瓶 13.6 ② ②①③⑧⑤⑥⑦④ ②⑤
【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法。
(1) 选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
(2) c浓=
=
=18.4mol/L。要用500mL容量瓶配制0.5mol/L稀硫酸，根据c浓V浓=c稀V稀可得V浓=c稀V稀/c浓=0.5×500/18.4mL=13.6ml，即应量取浓硫酸的体积为13.6mL，所选量筒规格要接近于且不小于13.6mL，故选②。
(3) 配制时，首先计算所要量取浓硫酸的体积，用20mL量筒量取所需浓硫酸体积，在小烧杯中稀释浓硫酸并冷却至室温，将稀硫酸转移至容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃杯，再进行定容、摇匀，所以其正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④。
(4)①溶质增多，引起所配溶液浓度偏高；②溶质损失，引起所配溶液浓度偏低；③稀溶液冷却至室温后体积变小，引起所配溶液浓度偏高；④不影响所配溶液浓度；⑤溶液体积增大，引起所配溶液浓度偏低；⑥溶液体积变小，引起所配溶液浓度偏高。故选②⑤。
