Question

【题目】将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）防止FeSO4被氧气氧化 除去铁屑表面的油污

（2）n(CO2)= n(MnCO3)="0.01" mol n(EDTA)=0.0014mol

10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol

7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol n[Mn(OH)2]="0.06" mol

m(H2O)="0.9" g nH2O)="0.05" mol

a∶b∶c= 1∶6∶5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O

【解析】（1）硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污；
（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 moln（EDTA）=0.0014 mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028 L×0.0500 molL-1=0.0014 mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014 mol×=0.07 mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）==0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn（OH）25H2O。