Question

【题目】如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）

A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+

B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子

C. 左池中阴离子数目增加

D. 盐桥中阴离子移向右池

Answer 1

【答案】C

【解析】

由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应：X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。

A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误；
B.每消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，故B错误；
C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确；
D.阴离子移向负极（左池），故D错误；
答案：C