Question

【题目】下列物质 ①Cu；②液态SO2；③纯醋酸；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥酒精。

I．属于非电解质的是_______________________；（填序号）

Ⅱ.(1)NaHCO3是一种 _________________（填“强”或“弱”）电解质；

(2)写出HCO3-水解的离子方程式：_____________________________________；

(3)常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________。

III.Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。

(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

(2)溶液中由水电离出c(OH-)=______________；

(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=____________。

Answer 1

【答案】②⑥ 强 HCO3-+H2OH2CO3+OH- c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 0.05 mol/L 1.0×10-13 mol/L 2

【解析】

I.水溶液中和熔融状态都不导电的化合物称为非电解质；

Ⅱ.(1)在溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的为弱电解质；

(2)HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子；

(3)0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；

Ⅲ.(1)Ba(OH)2是一种强电解质，完全电离，1 mol Ba(OH)2电离产生2 mol OH-，所以c(OH-)=2c[Ba(OH)2]，据此解答；

(2)Ba(OH)2溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c(OH-)等于溶液中水电离出c(H+)；

(3)设盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)，碱与酸体积分别为1 L、9 L，分别求出氢氧化根离子和氢离子的物质的量，二者发生酸碱中和，所得溶液pH=11可知碱剩余，求出剩余的氢氧根离子的物质的量，依据：Kw= c(H+)·c(OH-)计算解答。

I.①Cu是金属单质，不属于电解质，也不属于非电解质；

②液态SO2由分子构成，在水溶液反应产生的H2SO3电离产生离子而导电，SO2不能电离产生离子，在熔融状态也不能电离，因此是不导电的化合物，属于非电解质；

③纯醋酸由分子构成，在水中能够电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；

④NaHCO3、⑤Ba(OH)2都是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电属于电解质；

⑥酒精由分子构成，在水溶液或熔融状态下都不能够电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质；

故属于非电解质的物质序号为②⑥；

Ⅱ.(1)NaHCO3是盐，在溶液中能够完全电离的电解质，属于强电解质；

(2)HCO3-水解，消耗水电离产生的H+，生成碳酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(3)常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，c(OH-)>c(H+)，说明HCO3-水解程度大于其电离程度，HCO3-由于水解和电离而消耗，则c(Na+)>c(HCO3-)、c(H2CO3)>c(CO32-)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c(HCO3-)>c(H2CO3)、c(HCO3-)> c(OH-)，溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，则c(OH-)>c(H2CO3)，因此溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；

Ⅲ.(1)pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-13 mol/L，c(OH-)==0.1 mol/L，所以c[Ba(OH)2] =0.5×c(OH-)=0.05 mol/L；

(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氢离子全部由水电离产生，又因为由水电离出c(OH-)与由水电离产生c(H+)相等，故水电离出c(OH-)= c(H+)=10-13 mol/L；

(3)设盐酸的物质的量浓度为c(HCl)，碱与酸体积分别为1 L、9 L，则n(OH-)=0.1mol/L×1 L=0.1 mol，n(H+)=c(HCl)×9 L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1 mol-c(HCl)×9 L；

由混合所得溶液pH=11，可知混合后c(H+)=10-11 mol/L，则混合后c(OH-)==10-3 mol/L，即：=10-3 mol/L，解得：c(HCl)=10-2 mol/L，根据pH=-lg c(H+)，所以HCl溶液的pH=2。