Question

【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是_____；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境。写出形成酸雨的化学方程式______。工业上常向煤中加入石灰石，减少B气体对环境的污染，其反应的化学方程式为_____。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A转化为B的化学方程式是____。

②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式_____。

Answer 1

【答案】H2SO4 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 N2+O22NO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有C、S、N2；D为强酸，则不会是碳单质的转化；

（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为单质S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；

（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为单质S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；

①由以上分析可知D的化学式是H2SO4；

答案：H2SO4

②SO2与氧气和雨水反应生成H2SO4，即形成酸雨，形成酸雨的化学方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。工业上常向煤中加入石灰石，减少SO2气体对环境的污染，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；

答案：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3；

①由以上分析可知A、B的化学式分别是N2、NO，化学方程式N2+O22NO；

答案：N2+O22NO

②D为HNO3，HNO3的稀溶液具有强氧化性，在常温下可与铜反应并生成NO气体，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O