题目内容

【题目】工业上曾经通过反应3Fe+4NaOH Fe3O4+2H24Na↑”生产金属钠,己知铁的熔点1535、沸点3000。下列有关说法正确的是

A.增大铁的量可以使反应速率加快

B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023

D.该反应条件下铁的金属性比钠强

【答案】C

【解析】

试题分析:A.铁是固体,改变固体的质量反应速率不变,A错误;B.钠是活泼金属,很容易被空气中氧气氧化,所以不能将生成的气体在空气中冷却,B错误;C.根据方程式可知,每生成2molH2,转移的电子8mol,所以每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023,C正确;D.根据方程式3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2 + 4Na↑可知,该反应中铁元素的化合价升高,做还原剂,说明该反应条件下铁的还原性比钠强,D错误,答案选C。

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