题目内容
【题目】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 
Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是
A．增大铁的量可以使反应速率加快
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
D．该反应条件下铁的金属性比钠强
【答案】C
【解析】
试题分析：A．铁是固体，改变固体的质量反应速率不变，A错误；B．钠是活泼金属，很容易被空气中氧气氧化，所以不能将生成的气体在空气中冷却，B错误；C．根据方程式可知，每生成2molH2，转移的电子8mol，所以每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023，C正确；D．根据方程式3Fe + 4NaOH 
Fe3O4 + 2H2↑ + 4Na↑可知，该反应中铁元素的化合价升高，做还原剂，说明该反应条件下铁的还原性比钠强，D错误，答案选C。
【题目】在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl22CO2H2O。
回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中属于______（选填“s”、“p”、“d”或“ds”）区元素。研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态Cu3+的电子排布式为______。
（2）C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是______。NO3-离子的空间构型是______。
（3）CO与N2互称等电子体。
①它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。
②下表为CO和N2的有关信息。
键的类型 | A-B（单键） | A=B（双键） | A≡B（叁键） | |
键能（kJ/mol） | CO | 351 | 803 | 1071 |
N2 | 159 | 418 | 946 | |
根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是______。
（4）Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①该配合物中氯原子的杂化方式为______。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。
（5）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析，可以得出CuCl的晶胞如图所示，则距离每个Cu+最近的Cl-的个数为______。若晶体中Cl-呈立方面心最密堆积方式排列，Cl-的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数NA=______（列计算式表达）。
