题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0在高温下能自发进行
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
【答案】C
【解析】
在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应从热力学上判断就是：△G=△HT△S<0。
A. 反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；
B. 反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，ΔH＜0，△S<0，所以反应在低温下能自发进行，故B错误；
C. △G=△HT△S<0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；
D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；
故选C。
【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。
化学反应 | 焓变 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)＋CO(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)＋H2(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)＋3H2(g) | ΔH3 | K3 | |||
请回答下列问题：
（1）反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于反应自发进行。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填字母，后同)。
A．缩小反应容器的容积 B．增大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
