题目内容
【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O
B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-
D.硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】C
【解析】
A、Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：
，故A错误；
B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：
，故B错误；
C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：
，故C正确；
D、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：
，故D错误；
故答案为：C。
【题目】乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:
①几种有机物的沸点如下表:
有机物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸点/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化学原理: 
+CH3CH2Br
+HBr。
③氯化铝易升华、易潮解。
I．制备氯化铝
甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:
（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。
（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________ 时（填实验现象）点燃F处酒精灯。
（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。
（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。
II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。
步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
回答下列问题:
（5）本实验加热方式宜采用_______ （填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。
（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。
A 硝酸银溶液 B 石蕊试液
C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液
（7）提纯产品的操作步骤有：
①过滤； ②用稀盐酸洗涤； ③少量蒸馏水水洗 ④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗； ⑥蒸馏并收集136.2℃馏分 ⑦分液。
操作的先后顺序为⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代号）。
【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。
化学反应 | 焓变 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)＋CO(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)＋H2(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)＋3H2(g) | ΔH3 | K3 | |||
请回答下列问题：
（1）反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于反应自发进行。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填字母，后同)。
A．缩小反应容器的容积 B．增大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
