Question

（15分）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

（1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是                
                                。
（2）在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在              范围。若调节溶液的pH＝4，此时，溶液中c (Fe³⁺) =        。[已知该条件下，Fe（OH）₃的K_SP= 4.0×10^-36 ]

（3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是                                  。
（4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H^＋），其目的是（结合离子方程式简要说明）                                                      。
（5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                  。

Answer 1

（1） 4NO＋3O₂＋2H₂O ＝4HNO₃（分两步写也给分） （3分）
（2）3.2 ~ 4.7  4.0×10^-6 mol· L^-1            （各2分）
（3）加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩   （2分） 
（4）由于Cu²⁺发生水解：Cu²⁺＋2H₂OCu(OH)₂＋2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解   （3分）
（5）Cu²⁺＋2e^—＝Cu     （3分）

略