题目内容
【题目】在标准状况下，1.5molCO2的体积为____L；2molO2质量为____g；将20gNaOH的物质的量为_______mol，将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为___mol/L。
【答案】33.6 64 0.5 5
【解析】
利用公式V=nVm，可求出在标准状况下，1.5molCO2的体积；利用公式m=nM ，可求出2molO2质量；利用公式
，可求出20gNaOH的物质的量；利用公式c=
，可求出100ml溶液的浓度。
在标准状况下，1.5molCO2的体积V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；2molO2质量m=nM =2mol×32g/mol=64g；20gNaOH的物质的量
=0.5mol；100ml溶液的浓度c=
=5mol/L。答案为：33.6；64；0.5；5。
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂
(3)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________________。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时______________________________。
