题目内容
【题目】室温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离生成的c(OH-)为
A. 1.0×10-7 mol·L-1 B. 1.0×10-6 mol·L-1
C. 1.0×10-2 mol·L-1 D. 1.0×10-12 mol·L-1
【答案】D
【解析】
强碱溶液抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,溶液中的氢氧根离子由碱和水共同电离产生,结合室温时水的离子积Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14计算。
在NaOH溶液中OH-由水和NaOH共同电离产生,而H+只有水电离产生,室温下pH=12的该溶液中氢离子浓度为c(H+)=1.0×10-12mol/L,根据c(H+)×c(OH-)=1×10-14可知:c(OH-)==
=1.0×10-2mol/L,氢氧根离子抑制了电离平衡,使水电离产生的离子浓度减小,但由水电离产生的c(H+)、c(OH-)相等,所以由水电离生成的c(OH-)= c(H+)=1.0×10-12mol/L,选项D正确。
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