题目内容
下列热化学方程式或离子方程式正确的是
- A.已知H2的标准燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ/mol
- B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
- C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-
NH3↑+2H2O - D.用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
D
分析：A．燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．次氯酸钠能氧化亚铁离子；
C．漏写亚硫酸氢根离子与碱的反应；
D．用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰．
解答：A．气态水不是稳定氧化物，则表示燃烧热的热化学方程式可表示为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）
△H=-285.8kJ/mol，故A错误；
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+，故B错误；
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+SO32-，故C错误；
D．用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体的离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应方程式的书写方法来解答，选项B为解答的难点和易错点，题目难度不大．
分析：A．燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．次氯酸钠能氧化亚铁离子；
C．漏写亚硫酸氢根离子与碱的反应；
D．用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰．
解答：A．气态水不是稳定氧化物，则表示燃烧热的热化学方程式可表示为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故A错误；
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+，故B错误；
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-
NH3↑+2H2O+SO32-，故C错误；D．用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体的离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应方程式的书写方法来解答，选项B为解答的难点和易错点，题目难度不大．
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C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。
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