下列离子方程式正确的是( )A．少量金属钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合:3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓C．向H2O中投入少量Na218O2固体:2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑D．向碳酸氢钙溶液中加入少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量金属钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓
	C．	向H₂O中投入少量Na₂¹⁸O₂固体：2H₂O+2Na₂¹⁸O₂=4Na⁺+4¹⁸OH^-+O₂↑
	D．	向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

分析 A．电子不守恒；
B．反应生成碳酸氢钠、Cu₂（OH）₂CO₃；
C．Na₂¹⁸O₂为氧化剂和还原剂；
D．少量KOH，反应生成碳酸钙、碳酸氢钾、水．

解答解：A．少量金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B.60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）的离子反应为3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓，故B正确；
C．向H₂O中投入少量Na₂¹⁸O₂固体的离子反应为：2H₂O+2Na₂¹⁸O₂=4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+¹⁸O₂↑，故C错误；
D．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液的离子反应为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断及离子反应中保留化学式的物质、电子和电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	氮化硅陶瓷　耐高温		B．	氧化锆陶瓷　韧性和耐磨性
	C．	钛酸钡陶瓷　导电性		D．	氧化铝陶瓷　透光性

7．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃ AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：
I．As₂ S₃与过量的S₂一存在以下反应：As₂S₃+3S^2-?2AsS₃^3-
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
②砷酸的电离方程式为H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-．
③“一级沉砷”中FeSO₄的作用是除去过量的硫离子，As₂S₃+3S^2-?2AsS₃^2-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
④“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为H₂AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O
⑤沉淀X为CaSO₄（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As₂ S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限量为3.0×10^-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H₂SO₄共热，生成AsH₃气体．
步骤2：将AsH₃气体通人AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂ O₃
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH₃的电子式为

②步骤2的离子方程式为12Ag⁺+2AsH₃+3H₂O=12Ag↓+As₂O₃+12H⁺
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g•kg^-1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准．

4．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	O₂与O₃互为同素异形体		B．	¹⁶O与¹⁸O核外电子排布不同
	C．	麦芽糖与蔗糖互为同分异构体		D．	CH₃CH₃与互为同系物

11．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）

	实验操作、现象	结论
A	火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑	浓硫酸具有强氧化性
B	含锈的铁浸泡在NH₄Cl溶液中，铁锈逐渐溶解	NH₄Cl显酸性
C	Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂气体；产生白色沉淀	BaSO₃难溶
D	某无色溶液中通入过量的CO₂气体，有白色沉淀	一定含有AlO₂^-

1．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、I^-
	B．	含有大量H⁺的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	c（HCO₃^-）=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
	D．	强碱性溶液中：Cl^-、SO₃^2-、HSO₃^-、Na⁺

8．某反应体系的物质有NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄S₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．

（1）请将Au₂O₃之外反应物与生成物分别填入以上空格内．
（2）反应中，被还原的元素是+3价的Au元素，还原剂是Na₂S₂O₃．
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数自．

5．NH₃可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
（1）NH₃催化氧化可制备硝酸．
①NH₃氧化时发生如下反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269.02kJ•mol^-1
则4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1811.63kJ•mol^-1．
②NO被O₂氧化为NO₂．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如1图所示．则p₁＞p₂（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO₂几乎完全分解

（2）利用反应NO₂+NH₃-→N₂+H₂O（未配平）消除NO₂的简易装置如图2所示．电极b的电极反应式为2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；消耗标准状况下4.48L NH₃时，被消除的NO₂的物质的量为0.15mol．
（3）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再与NaVO₃反应生成S、Na₂V₄O₉和物质X．NaHS与NaVO₃反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．

15．常温下，下列各组离在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色酸性溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-
	B．	在pH=0的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：Fe³⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

试题分类