题目内容
4．下列说法中不正确的是（ ）| A． | O2与O3互为同素异形体 | B． | 16O与18O核外电子排布不同 | ||
| C． | 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 | D． | CH3CH3与 互为同系物 |
分析 A．同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；
B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数；
C．分子式相同但结构不同互为同分异构体；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．
解答 解：A．O2与O3 均是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数，16O与18O二者核外电子数和质子数相同，则核外电子排布方式相同，故B错误；
C．蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11，分子式相同但结构不同，蔗糖分子中不含醛基，麦芽糖分子中含有醛基，具有还原性，所以蔗糖与麦芽互为同分异构体，故C正确；
D．CH3CH3与都符合通式CnH2n+2，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．
练习册系列答案
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14．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行如下实验：
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（若为溶液反应，说明使用
试剂的名称，不必写详细步骤）钾离子；焰色反应．
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 | 溶液变红色 |
| ②取少量该溶液，加铜片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，遇空气变成红棕色 |
| ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 |
| ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
（1）溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（若为溶液反应，说明使用
试剂的名称，不必写详细步骤）钾离子；焰色反应．
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol羟基（ ）中含有的电子数为0.7 NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA | |
| C． | 0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA | |
| D． | 标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA |
19．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为（ ）
| A． | 吸热反应 | B． | 离子反应 | C． | 复分解反应 | D． | 非氧化还原反应 |
9．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++H2↑ | |
| B． | Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O | |
| C． | NH4Al（SO4）2溶于过量的浓Ba（OH）2溶液中：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O | |
| D． | 澄清石灰水中充入过量的SO2：SO2+OH-=HSO3- |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 少量金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓ | |
| C． | 向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑ | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
13．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
3．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如表：
（1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是铁粉和稀硫酸；
（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC；
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S气体至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀；
（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．
①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有二氧化硫；
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为7．
| 25℃ | pH | 25℃ | pH |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC；
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S气体至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀；
（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．
①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有二氧化硫；
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为7．