题目内容
以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是
①CuO+H2
Cu+H2O②2KCl03
2KCl+3o2↑③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
- A.反应①②③都属于氧化还原反应
- B.反应②中氧化剂还原剂均为KClO3，其中氧元素化合价降低
- C.反应①H2作还原剂，在反应中被氧化
- D.反应①中还原性：H2＞Cu
AB
分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，同一化学反应中，还原剂的还原性大于氧化产物的还原性．
解答：A．①CuO+H2Cu+H2O中铜、氢元素化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，②2KCl032KCl+3O2↑中氧元素、氯元素的化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
B．②2KCl032KCl+3O2↑中氧元素失电子化合价升高，氯元素得电子化合价降低，所以氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，但氧元素化合价升高，故B错误；
C．①CuO+H2Cu+H2O中氢元素失电子化合价升高，所以氢气是还原剂，被氧化，故C正确；
D．①CuO+H2Cu+H2O中氢气是还原剂，铜是还原产物，所以还原性H2＞Cu，故D正确；
故选AB．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意还原性强弱的判断方法．
分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，同一化学反应中，还原剂的还原性大于氧化产物的还原性．
解答：A．①CuO+H2
Cu+H2O中铜、氢元素化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，②2KCl032KCl+3O2↑中氧元素、氯元素的化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；B．②2KCl03
2KCl+3O2↑中氧元素失电子化合价升高，氯元素得电子化合价降低，所以氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，但氧元素化合价升高，故B错误；C．①CuO+H2
Cu+H2O中氢元素失电子化合价升高，所以氢气是还原剂，被氧化，故C正确；D．①CuO+H2
Cu+H2O中氢气是还原剂，铜是还原产物，所以还原性H2＞Cu，故D正确；故选AB．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意还原性强弱的判断方法．
练习册系列答案
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所示：
