题目内容

【题目】CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算

【答案】B

【解析】

试题分析：根据化学方程式，Na2O2与CO2反应相当于吸收CO；Na2O2与水反应相当于吸收H2；故B项正确。

练习册系列答案
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【题目】25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
A.W点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
D.pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）

【题目】将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol B. Wg该原子的物质的量一定是W/(aNA)mol

C. Wg该原子中含有W/a个该原子 D. NA=12/a

【题目】锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
请回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的外围电子排布式： ． C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）PO43﹣的空间构型是 ．
（3）比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因 ．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为 ．
（5）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式 ．
（6）铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
A.共价键
B.非极性键
C.配位键
D.σ键
E.π键
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl﹣）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为 ． （晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示）

【题目】某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测并探究Mg与NO2的反应及产物．
请回答下列问题：
（1）利用如图装置完成实验，连接的顺序为 （c）﹣﹣﹣（e）﹣（f）﹣﹣﹣﹣﹣ ．
（2）装置A中盛装的干燥剂可以是（填序号）． ①浓硫酸 ②无水CaCl2③碱石灰 ④五氧化二磷
（3）装置E的作用是（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是 ， 装置F的作用是 ．
（4）为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为 ．
（5）已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式 ．
（6）在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因 ．

【题目】在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】下列说法中不正确的是

A. 金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜

C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

D. 铝合金可大量用于高铁建设

【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

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