Question

【题目】对于反应2A（g）+B（g）2C（g）在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：

（1）T0对应的V正与V逆关系是V正V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B两点正反应速率的大小关系VAVB（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是
（4）500℃条件下，该反应 K=2.33，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】
（1）=
（2）＜
（3）反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
（4）＞
【解析】解：（1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T0时，反应到达平衡状态，故V正=V逆 ， 所以答案是：=（2）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率越快，故VA＜VB ，
所以答案是：＜；（3）温度T0前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多，
所以答案是：反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多；（4）测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则 =1＜2.33，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率．
所以答案是：＞．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．