Question

【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n＞c+f
D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】B
【解析】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1 ， 温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1 ， 压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜c+f，A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的体积分数不变，故A错误；
B、正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜c+f，故C错误；
D、达平衡后，增加A的量，因为A为固体，所以平衡不移动，故D错误；
故选B．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．