题目内容
【题目】I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1) 浓硫酸的作用是_____________________________。
(2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。
(3) 该实验设计存在的缺陷是____________________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________________。
II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
回答下列问题：
(1) 指出试管b、c中产生的实验现象：b中___________________；c中______________________。
(2) 反应结束后试管a中有部分白色固体，将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是___________。
(3) 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。
【答案】除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色没有尾气吸收装置Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O品红溶液褪色石蕊试液变红色白色固体溶解，溶液变成蓝色Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
I.(1)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)；
(2)干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，因此证明氯气和水发生反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；
(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：没有尾气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
II. 浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
(1)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫属于酸性氧化物，水溶液显酸性，能够使石蕊试液变红色，故答案为：品红溶液褪色；石蕊试液变红色；
(2) 反应结束后试管a中有部分白色固体为无水硫酸铜，将a试管中的溶液慢慢倒入水中，硫酸铜溶于水，溶液变成蓝色，故答案为：白色固体溶解，溶液变成蓝色；
(3)浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
