题目内容
【题目】下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是
A.将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2
N2O4
B.用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgCl
C.氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl
D.FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
【答案】B
【解析】
根据题表示反应颜色变化可知，本题考查化学反应中物质的颜色变化，运用化学反应方程式分析。
A. 2NO2
N2O4为放热反应，将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，温度降低，平衡向放热方向移动，即向生成无色N2O4的方向移动,颜色变浅，A项正确；
B. 铝和Ag2S在氯化钠电解质溶液中形成原电池反应，铝做负极，表面有硫化银的银器做正极，硫化银被还原成银，银器由黑色很快恢复银白色，B项错误；
C.亚铁离子与铁氰化钾反应生成带有特征颜色的铁氰化亚铁沉淀，3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl，C项正确；
D.黄色的铁离子有强氧化性，与铜单质反应生成绿色的亚铁离子和蓝色的铜离子，溶液从黄色变为蓝绿色，D项正确；
答案选B。
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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O | 用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br-+2H2O |
D | 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性 H++OH-=H2O |
A.AB.BC.CD.D
【题目】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：
②
化学键 | H—H | H—O | O=O |
键能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为__kJ/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__；
（3）H—O的键能x值为__；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡时容器体积 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
反应的平衡常数K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
平衡时CH3OH的浓度/molL-1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
平衡时CH3OH的反应速率/molL-1min-1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
则下列说法正确的是___。
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
