题目内容
某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。
（2）原溶液中含有的阳离子是 。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。
| 阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
| 阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。
（2）原溶液中含有的阳离子是 。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。
（1）溶液变为血红色 （2）Fe2+、Cu2+
（3）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O （4）160.0g
（3）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O （4）160.0g
试题分析：若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，这说明溶液中没有铁离子。若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，因此溶液中一定含有氯离子。能产生气泡的只能是NO3－在酸性条件下被还原生成NO，因此一定还含有还原性离子亚铁离子，同时还含有NO3－。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，这说明还含有SO42-。由于离子的物质的量均为1mol，则根据溶液的电中性可知，溶液中一定还含有阳离子。由于只能含有5种离子，则根据阴离子的电荷数是4mol可知，另外一种阳离子是铜离子。
（1）在酸性条件下NO3－能把Fe2＋氧化生成Fe3＋，所以若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是溶液变为血红色。
（2）根据以上分析可知，原溶液中含有的阳离子是Fe2+、Cu2+。
（3）加入盐酸，具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。
（4）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为1mol可知，m（CuO）＝1mol×80g/mol=80g，m（Fe2O3）＝0.5mol×160g/mol＝80g，所得固体的质量为80g+80g＝160.0g。
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的溶液中： 
NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
、
、
、
、
等阳离子。某同学进行如下实验：
溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
