题目内容
【题目】根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
【答案】C
【解析】由于固态S的能量小于气态S的能量，所以气态S完全燃烧放热多，因此选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
练习册系列答案
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是（ ）
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％
B. 反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C. 增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，X体积分数减小
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
