[题目]纯水在25 ℃和80 ℃时.c(H+)前后大小关系及酸碱性分别是( )A. 大于弱酸性 B. 等于都显中性C. 小于弱酸性 D. 小于都显中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】纯水在25 ℃和80 ℃时，c(H＋)前后大小关系及酸碱性分别是(　　)

A. 大于　弱酸性 B. 等于　都显中性

C. 小于　弱酸性 D. 小于　都显中性

【答案】D

【解析】水的电离吸热，Kw随温度升高而增大，纯水中c(H＋)也随温度升高而增大，但仍等于c(OH－)，纯水在任何温度下均显中性，答案选D。

练习册系列答案

请回答：

（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______________（填字母）．

a．稀HSO4　　　　b．NaOH溶液　　　　　c．Ca(OH)2溶液

（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）．

（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_______（填“强”或“弱”）．

（4）欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是________________

（5）等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）

（6）除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用______方法，化学方程式_____________________________

（7）除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是______，所采用的分离方法______

【题目】以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-

B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+

D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA

【题目】一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

容器编号	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反应时间/min	反应速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t1	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t2
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

【题目】下列物质中，所含原子数最多的是（）
A.8g O2
B.0.3mol NaCl
C.标准状况下4.48L CH4
D.含有3.01×1022个氧原子的H2SO4

【题目】根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ

D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

【题目】下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是( )

A. 新制氯水 B. 硅酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氢氟酸

【题目】下列物质中，所含原子数最多的是（）
A.8g O2
B.0.3mol NaCl
C.标准状况下4.48L CH4
D.含有3.01×1022个氧原子的H2SO4

【题目】下列说法中，正确的是(　　)

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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