题目内容

下列物质名称和主要成分的化学式一致的是　　　

[　　]

A．大理石、石灰石、白垩

B．烧碱、纯碱、火碱、NaOH

C．熟石灰、消石灰、石灰水、石灰乳、

D．苏打、小苏打、纯碱

答案：AC
练习册系列答案
相关题目
（2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 强烈水解 易溶
SiCl4 58 强烈水解 易溶
FeCl3 303（升华） 水解 易溶
从粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；阴极产物是
钠
钠
．
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
、
浓硫酸
浓硫酸
．（填试剂名称）
③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．
（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
25
25
mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分
HCl
HCl
（除水蒸气外，填化学式），如何改进
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红
红
色		    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
 随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
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根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4?7H2O
 
（填物质名称）往往要过量，理由是
 
．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
 
．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
回答43-46小题：
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
 
；主要操作步骤依次是：称量、
 
、转移、
 
、定容、摇匀．
（4）加入锌粉的目的是
 
．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为
 
．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
 
．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
 
．
高纯氧化铁（α-Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
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回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
 
．
（2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
 
（填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
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①请指出其中的错误之处：
 
；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．浓氨水    f．稀盐酸     g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
 
和
 
（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为
 
和
 
（用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
 
（填序号）．
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
 
；若该溶液呈中性，则溶液中的NH4+和SO42-的物质的量浓度间的数量关系为
 
．（离子的浓度用符号[NH4+]和[SO42-]表示）
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：
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（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中
 
（填物质名称）往往要过量，理由是
 
．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
 
．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
 
；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、
 
、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是
 
．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
 
．
（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
 
．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

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