题目内容
【题目】在200mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol L-1 的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示
（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____mol L-1
（2）V1 : V2=__．
【答案】0.25 1:4
【解析】
溶液中加入盐酸，依次发生的离子反应的离子方程式为： AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，
CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+= H2O +CO2↑，Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O，所以对应的线为a为偏铝酸根离子，b为碳酸根离子，c为碳酸氢根离子，d为碳酸氢根离子，e为铝离子。
(1)从图分析，原溶液中含有0.05mol碳酸根离子，则碳酸钠的物质的量浓度为0.05mol/0.2L=0.25 mol L-1。 (2)碳酸根离子物质的量为0.05mol，当反应过程中碳酸根离子和碳酸氢根离子物质的量相等时，说明碳酸根离子有0.025mol反应，则消耗的盐酸的物质的量为0.025mol，对应的体积为0.025mol/1mol/L=0.025L，即25mL，则V1=75mL，偏铝酸根离子物质的量为0.05mol，则生成0.05mol氢氧化铝，氢氧化铝溶解消耗0.15mol盐酸，则对应消耗的盐酸的体积为0.15mol/1mol/L=150mL，所以V2=300mL，则V1：V2=1:4。
【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | ＜1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。