题目内容
【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105mol·L1）时，溶液中c（Ag+）为_______ mol·L1，此时溶液中c（CrO42）等于__________ mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
【答案】（1）开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；
（2）①2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O； ② 增大；1014；③＜ ；
（3） 2.0×10-5 ；5×10-3；（4）5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
【解析】
试题（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知Cr（OH）3是两性氢氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中。在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应产生Cr（OH）3灰蓝色固体，当碱过量时，可观察到沉淀消失。故观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失。
（2）①随着H+浓度的增大，CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。
②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42的平衡转化率增大；A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L；H+浓度为1×10-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为
=
=1014；③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH＜0；
（3）当溶液中Cl-完全沉淀时，即c（Cl-）=，根据Ksp（AgCl）=2.0×1010，此时c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=2.0×1010÷（1.0×105mol·L1）=2.0×10-5 mol·L1;此时溶液中c（CrO42）=Ksp（Ag2CrO4）/c2（Ag+）=2.0×1012÷（2.0×10-5 mol·L1）=5×10-3mol·L1；
（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O；
