Question

【题目】25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是

A. Ka(HA)=1×10－6

B. b点时，水电离出的c(H+)=10－7mo/L

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. c点时， 随温度升高而减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据起点，如果Vb=0mL，0.1mol·L－1HA的的pH=3，说明HA为弱酸，如果Va=0mL，0.1mol·L－1BOH的pH=11，则BOH为弱碱；

如果Vb=0mL，0.1mol·L－1HA的的pH=3，说明HA为弱酸，如果Va=0mL，0.1mol·L－1BOH的pH=11，则BOH为弱碱；

A、根据图像，0.1mol·L－1HA的pH=3，HA为弱酸，存在HAH＋＋A－，c(H＋)=10－3mol·L－1，K(HA)=[c(A－)×c(H＋)]/c(HA)，c(H＋)=c(A－)=10－3mol·L－1，弱酸电离程度微弱，即c(HA)近似等于0.1mol·L－1，代入表达式，K(HA)=10－5，故A错误；

B、b点两个溶液的体积相同，溶质为MA，b点溶液pH=7，说明B＋和A－水解程度相同，促进水的电离，即水电离出的c(H＋)>10－7mol·L－1，故B错误；

C、a点溶质为HA，b点溶质为BA，c点溶质为BOH和BA，a、b两点抑制水的电离，b点促进水的电离，a→c水的电离程度先增大后减小，故C错误；

D、，Kh只受温度的影响，水解为吸热反应，升高温度，促进水解，水解常数增大，该比值减小，故D正确；