题目内容

20.化学与日常生活密切相关,下列有关说法错误的是(  )
A.使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
B.在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒,以防止内胆被侵蚀
C.施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl,Na2CO3
D.研制高性能的耐磨轮胎,可减少细颗粒物(PM2.5)的产生

分析 A.LED照明灯发光效率高;
B.作原电池正极的金属被保护;
C.石灰乳为氢氧化钙,氢氧化钙呈碱性;
D.高性能的耐磨轮胎,可减少细颗粒物的产生.

解答 解:A.LED照明灯发光效率高,可节能,故A正确;
B.镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池,镁易失电子作负极,不锈钢为正极,正极金属被保护,故B正确;
C.氢氧化钙为碱,盐碱地中碳酸钠溶液呈碱性,氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠,导致盐碱地碱性增强,故C错误;
D.高性能的耐磨轮胎,可减少细颗粒物的产生,减少空气污染,故D正确.
故选C.

点评 本题考查化学与生活,涉及节能减排、原电池、环境污染等,难度不大,注意盐碱地的成因.

练习册系列答案
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5.氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一,而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键.目前正在研究好已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等.回答下列问题.
(1)工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能.该过程的主要能量转换形式为电能转化成化学能,氯化镁晶体脱水时工业冶炼镁的关键工艺之一先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3(铵镁复盐),然后在700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑;
(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的储氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气.
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化.
②在足量的HCl溶液中,混合物X能完全释放出H2.1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为52mol.
(3)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和加氢:
(g)+3H2(g)$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高温\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$(g)
一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物).

①A为电源的负极;C电极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
②该储氢装置的电流效率η=64.3%.(η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%,计算结果保留小数点后1位).Fe3O4/Al2O3
12.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大,A、B是相邻的同一短周期元素,其中A元素所形成的化合物种类最多.C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数目相差10.基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2.且原子序数相差2,其中D元素是生产、生活中常见的金属.

(1)六种元素中电负性最大的是N(填元素符号).C的基态原子电子排布式是【Ar】4S1
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂).HAB分子中含有π键的数目和σ键的数目比为1:1,黄血盐晶体中各种微粒间隙除离子键外还涉及的作用力有ab(填序号).
   a.共价键    b.配位键    c.金属键   d.氢键   e.分子间的作用力
(3)有机物HCHO在E催化下可与H2发生加成反应,HCHO中碳原子采取的杂化方式是sp2,HCHO分子的立体结构为平面三角形,它与H2加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明加成产物是何物质)加成产物CH3OH分子之间能形成氢键.
(4)金属C、F晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2:3,金属C的晶胞中,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,C原子的
摩尔质量为Mg/mol,则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm.

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