题目内容
20．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 使用LED照明灯属于“低碳生活”方式 | |
| B． | 在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被侵蚀 | |
| C． | 施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl，Na2CO3） | |
| D． | 研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生 |
分析 A．LED照明灯发光效率高；
B．作原电池正极的金属被保护；
C．石灰乳为氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性；
D．高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生．
解答 解：A．LED照明灯发光效率高，可节能，故A正确；
B．镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池，镁易失电子作负极，不锈钢为正极，正极金属被保护，故B正确；
C．氢氧化钙为碱，盐碱地中碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，导致盐碱地碱性增强，故C错误；
D．高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学与生活，涉及节能减排、原电池、环境污染等，难度不大，注意盐碱地的成因．
练习册系列答案
相关题目
6．有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C17H18O3 | |
| B． | M中有4个饱和碳原子 | |
| C． | M可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但它们的反应类型不同 | |
| D． | 1mol M常温下最多可以与6 mol H2反应 |
7．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）
| A． | 萃取 | B． | 纸上层析 | C． | 过滤 | D． | 蒸馏 |
8．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，且最外层只有一个电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp．
（3）Z 与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）T与Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是6．．设晶胞棱长为acm，密度为 bg•cm-3，则阿伏伽德罗常数可表示为$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，且最外层只有一个电子．（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp．
（3）Z 与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
（6）T与Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是6．．设晶胞棱长为acm，密度为 bg•cm-3，则阿伏伽德罗常数可表示为$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）
15．下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）
| A． | C5H10和C6H6 | B． | C2H6和C2H4O2 | C． | C3H6和C3H8 | D． | C2H6和C3H8 |
（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高温\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$
（g） 
A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B是相邻的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物种类最多．C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数目相差10．基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2．且原子序数相差2，其中D元素是生产、生活中常见的金属．
9．用如图所示的实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（ ）
| A． |  制取纯净氢氧化亚铁 | B． |  石油的蒸馏 | ||
| C． |  除去CO气体中的CO2气体 | D． |  吸收HCl |