Answer 1

BD

在电解质溶液的导电实验中，灯泡较暗，说明其导电能力较弱，溶液中自由移动的离子个数少，推断其发生部分电离，为弱电解质。由于思维定势，灯泡较暗，对应的电解质就是弱电解质。这里忽略了一个重要的条件，即在相同条件(主要是浓度)下。因此A选项错误，它不能说明HR是弱电解质。选项C提供的中和反应的事实，不能说明酸的强弱。中和反应只说明酸、碱提供的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，至于是否电离无关紧要，因为中和已电离的一部分氢离子(或氢氧根离子)，弱酸(或弱碱)会进一步再电离，直至反应完成。HR若是强酸，0.1 mol·L^-1HR溶液其pH为1，稀释到100倍后，其pH为3。现在稀释100倍后溶液的值为2.1，只能说明该酸是弱酸。选项D为正确答案。因为该盐中的阳离子铵根离子对应的是弱碱，溶于水，铵根离子发生水解，溶液表现出一定酸碱性。但水溶液的pH等于7，说明酸根离子对应的酸也弱，而且两者强弱程度相近，水解程度也相近，水溶液的pH等于7，所以HR是弱电解质。?