Question

【题目】如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是（ ）

A. HB是弱酸，b点时溶液中

B. a、b、c三点水电离出的：

C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂

D. 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为

Answer 1

【答案】D

【解析】A.酸的浓度均为0.1mol/L，起始时HA的pH=1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中，A正确；B. a、b两点均是酸过量，抑制水的电离，HA是强酸，抑制的程度最大。C点恰好反应生成NaB，水解，促进水的电离，因此三点水电离出的：，B正确；C. 由于NaB溶液显碱性，则滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂，易选酚酞，C正确；D. 滴定HA溶液时，当时HA过量，溶液中氢离子浓度是mol/L=5×10-5mol/L,pH约为4.3,D错误，故本题答案为D。