题目内容

【题目】下列物质中:①氯水;②浓硫酸;③溴蒸气;④烧碱;⑤氧气;⑥酸性KMnO4溶液,其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是 ( )

A. ①②③⑤ B. ④⑤⑥ C. ③⑤ D. ②③④⑥

【答案】C

【解析】①甲烷与氯水不反应,故不选;②甲烷性质稳定,与浓硫酸不反应,故不选;③甲烷与溴蒸汽在光照条件下能够发生取代反应,故选;④甲烷性质稳定,与氢氧化钠不反应,故不选;⑤甲烷为可燃物,能够在氧气中燃烧,故选;⑥甲烷性质稳定,不能被强氧化剂酸性的高锰酸钾氧化,故不选;故选:C。

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【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程:

已知:锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体,其水溶液呈深绿色,这是锰酸根离子(MnO)在水溶液中的特征颜色,在强碱性溶液中能稳定存在;在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO会发生自身氧化还原反应,生成MnO和MnO2

回答下列问题:

(1)KOH的电子式为____________

(2)调节溶液pH过程中,所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________

(3)趁热过滤的目的是_____________________________________________

(4)已知20 ℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g,则从理论上分析,选用下列酸中________(填标号),得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

A.稀硫酸 B.浓盐酸 C.醋酸 D.稀盐酸

(5)产品中KMnO4的定量

①配制浓度为0.1250 mg· mL-1的KMnO4标准溶液100 mL。

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位:mg·L-1)的溶液,分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL,取10 mL稀释至100 mL,然后按步骤②的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151,则样品中KMnO4的质量分数为________

(6)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________________

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