题目内容

20．图1是实验室制取和收集氨气的装置图．回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是避免加热时水回流使试管炸裂
（3）用碱石灰试剂干燥氨气．
（4）此装置还能制备氧气气体．
为检验氨气的性质又做了如下实验如图2
（5）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显碱性．
（6）向②中滴入浓盐酸，现象是有白烟生成．
（7）收集满一烧瓶干燥的氨气（换算成标准状况下体积为560mL），加水配成500mL溶液，此氨水的浓度是0.05 mol•L-1．

分析 实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，氨气为碱性气体应选择碱性干燥剂，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性，能够使石蕊变蓝色，氨气与氯化氢极易反应生成氯化铵固体，而产生大量白烟，依据C=$\frac{n}{V}$计算氨气溶液水得到溶液的物质的量浓度．

解答 解：（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，方程式：NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O  
故答案为：NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）实验室制备氨气，依据方程式NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O 可知反应生成水，为了防止加热时水回流使试管炸裂，该实验发生装置中的试管口略低于试管底；
故答案为：避免加热时水回流使试管炸裂；
（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥；
故答案为：碱石灰；
（4）制备氨气用的是固体+固体加热生成气体，实验室制备氧气用高温分解高锰酸钾的方法，可以选择该反应的发生装置，
故答案为：氧气；
（5）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性，能够使石蕊变蓝色；
故答案为：碱性；
（6）氨气与氯化氢极易反应生成氯化铵固体，而产生大量白烟；
故答案为：有白烟生成；
（7）氨气的物质的量为：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
此氨水的浓度=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.025mol}{0.5L}$=0.05mol/L；
故答案为；0.05．

点评 本题考查了氨气的实验室制备与性质的检验，熟悉制备原理是解题关键，注意气体发生装置的选择依据，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．原电池是化学对人类的一个重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
③Zn片上发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+，Cu片上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑；．
（2）若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻6.5．
11．下列说法不正确的是（　　）
A．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则
B．12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
C．超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程
D．分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体
8．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（　　）
A．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法
D．煤的干馏属于化学变化
15．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（　　）
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
5．下列说法正确的是（　　）
A．某烷烃的结构为：，正确的命名是3，5-二甲基-4-乙基己烷
B．涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的
C．有机物CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种
D．有机同系物具有相同的通式，且组成相差若干个“CH2”，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为1.5nmol
12．水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前主要的去离子方法是膜分离法和离子交换法．
（2）ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去．写出ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行软化处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图．已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
①检验海水中存在SO42-方法是先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入几滴氯化钡溶液，若醋酸白色沉淀，说明含有SO42-；
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③写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
9．下列有关化工生产的说法中不正确的是（　　）
A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
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10．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．用图1所示装置可测量产生气体的体积
B．用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂
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D．鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测

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