Question

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝

B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K＋

C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性

D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：依据强酸制弱酸的原理，向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不能说明不含有K＋，故B错误；在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，是因为二氧化硫把碘单质还原为，说明SO2具有还原性，故C错误；Na2O2具有氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明原FeCl2已氧化变质，故D错误。