题目内容
【题目】FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：
（1）质量分数为30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物质的量浓度为 。
（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。
（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式： 。
（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式： 。
（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：
4Fe(s)＋3O2(g)
2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式： 。
（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液， 。
【答案】（1）3.6mol·L－1（2）酸性KMnO4溶液
（3）Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（或Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu）
（4）Fe2+＋2HCO
＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
（5）4FeCO3(s)＋O2(g)
2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝﹣260kJ·mol－1
（6）过滤，向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重
【解析】
试题分析：（1）根据
，质量分数为30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物质的量浓度为
3.6 mol·L－1；（2）Fe3+没有还原性，Fe2+具有还原性，检验滤液A中存在Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液；（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，同时防止Fe2+被氧化，除去杂质铜离子，反应的离子方程式：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+、Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu；（4）根据图示，滤液C与NH4HCO3溶液反应生成碳酸亚铁和二氧化碳，离子方程式为Fe2+＋2HCO
＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。
①4Fe(s)＋3O2(g)
2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1
③2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1
根据盖斯定律，①＋②×4－③×2得FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：4FeCO3(s)＋ O2(g) = 2Fe2O3(s) ＋ 4CO2(g) ΔH＝﹣260 kJ·mol－1；（6）欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，向滤渣D中加入适量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，可得Al2O3。
