题目内容

下列叙述不正确的是
A．离子晶体中只含离子键
B．含有离子键的晶体一定是离子晶体
C．离子晶体中可能含共价键
D．离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成
A
A、C都可用NaOH这个例子来说明，D可用NH4Cl来说明。
练习册系列答案
相关题目
A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子
D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子
溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程为IBr+H2OHBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是(　　)?
A．固体IBr是分子晶体?
B．在很多反应中IBr是强氧化剂?
C．IBr跟水反应时，它既是氧化剂又是还原剂?
D．跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A．10个B．18个C．24个D．14个
A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是___________、_____________。
（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：?__________________________________。
（3）A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子，晶体中阴、阳离子个数之比为_________。
（4）A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________（填“高”或“低”）。判断的理由是__________________________________________________________________。
关于氢键，下列说法正确的是(    )
A．在冰中每一个水分子平均可形成两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．氢键属于一种化学键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
下列物质熔化时，化学键未被破坏的是(    )
A．食盐B．干冰C．二氧化硅D．金属钠
最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1－13所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ）

图1－13
A．Ti14C13B．TiC
C．Ti4C4D．Ti4C3

下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 (    )
A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2

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